Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞W
• B、非金屬性最強的元素為W
• C、Y的最高價氧化物的熔點較高
• D、XW₂分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，據此解答．

解答： 解：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞S＞Cl，故A正確；
B．四元素中Cl元素非金屬性最強，故B正確；
C．Y的最高價氧化物為氧化鋁，熔點較高，常用作耐火材料，故C正確；
D．XW₂為BeCl₂，Be原子最外層電子未達到8電子結構，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、元素化合物知識、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，解題的突破口是“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”．