將0.2mol?L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl=AlCl3+3H2O，設(shè)溶液體積都為1L，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol、氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol，0.2mol偏鋁酸鈉消耗0.2mol氯化氫生成0.2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.2molHCl會(huì)繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol×
1
3
=
1
15
mol≈0.067mol，反應(yīng)后的溶液為氯化鈉、氯化鋁溶液，鋁離子水解溶液顯示酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�
解答： 解：設(shè)兩溶液體積都是1L，則偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol、氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol，0.2mol偏鋁酸鈉通過反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓消耗0.2mol氯化氫生成0.2mol氫氧化鋁沉淀和0.2mol氯化鈉；
剩余的0.2molHCl會(huì)繼續(xù)與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3↓+3HCl=AlCl3+3H2O生成氯化鋁，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol×
1
3
=
1
15
mol≈0.067mol，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.067mol，
反應(yīng)后的溶液中，氯離子的總物質(zhì)的量為0.4mol、鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol、鋁離子為0.067mol，
鋁離子水解溶液顯示酸性，則[H+]＞[OH-]，
則溶液中離子濃度大小為：[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目都能中等，正確判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物中離子的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是
 

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是
 

（4）需直接測定的物理量是
 

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要
 
、
 
（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果
 

（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當(dāng)儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應(yīng)簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素的周期表位置
 
，甲的電子式為
 
．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學(xué)式
 
．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中（　�。�
A、參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1
B、硝酸都用作氧化劑
C、每個(gè)硝酸分子得到2個(gè)電子
D、硝酸銅是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?/TD>加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

TK時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)
到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是 （　�。�
A、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B、若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D、保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
E、2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v（COCl2）=0.175mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？Cl-的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一 準(zhǔn)確稱量樣品m g，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為V mL，從中取出V1 mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
 
．
方案二 準(zhǔn)確稱量樣品m g，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是
 
（填儀器下方序號），儀器①中的進(jìn)氣口為
 
（填“A”或“B”）．
（3）裝置⑤的作用是
 
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡單的測定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中合理的是（　�。�
A、取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3
B、取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
C、取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3
D、取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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同步練習(xí)冊答案