天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、可以和溴水反應(yīng)
B、可用有機(jī)溶劑萃取
C、1mol 維生素P可以和7mol H2反應(yīng)
D、1mol 維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、醚鍵、羰基等，結(jié)構(gòu)酚、苯環(huán)等物質(zhì)性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．有機(jī)物含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．維生素P含有酯基，為脂溶性維生素，可溶于有機(jī)溶劑，故B正確；
C．兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳氧雙鍵，消耗H2最大量為8 mol，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有酚羥基，具有酸性，可與NaOH反應(yīng)，1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴、苯性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、X一定為強(qiáng)電解質(zhì)
B、X可能為弱電解質(zhì)可能為強(qiáng)電解質(zhì)
C、X只能是鹽類(lèi)
D、X是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（　　）
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶
D、PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、用分液的方法分離水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl固體
D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從柑桔中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A、分子式為C10H16
B、常溫下為液態(tài)，難溶于水
C、與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為
D、它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至3min時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（4）第6min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
物質(zhì)ABDE
物質(zhì)的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一個(gè)2L的密閉容器，T℃、某一時(shí)刻時(shí)，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

仔細(xì)閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答：
（1）反應(yīng)①既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強(qiáng)熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
 
．
（3）反應(yīng)③的離子方程式為
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（4）K和Q溶液是檢驗(yàn)I溶液中陰離子的常見(jiàn)試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為
 
（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運(yùn)輸I的濃溶液，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是原子半徑最小的元素的原子，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，E的化學(xué)式是Y2，C常溫下為液體，甲和乙都是黑色固體，F(xiàn)是紅色固體金屬，各物質(zhì)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）若A是10電子分子，則A的化學(xué)式為
 
；
（2）寫(xiě)出D的化學(xué)式
 
；
（3）寫(xiě)出C與固體甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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