2011年8月云南報道鉻渣污染事件，鉻渣中到含璃+6價的鉻而使其毒眺很強利用鈦鐵礦（TiO2、FeO、Fe2O3）生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品（硫酸亞鐵），可以把其還原為+3價的鉻，在堿性條什生成氫氧化鉻沉淀．

（1）碾碎的目的是
 

（2）加入過量的硫酸除讓鐵礦充分反應外，還起到的作用是
 

（3）第④步所加試劑是
 

（4）上述物質(zhì)中可循環(huán)使用的試劑是（寫化學式）
 

（5）寫出濾液④與Na2CrO4在NaOH溶液中反應的離子反應方程式
 

（6）第③步中加熱的目的是
 
．
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：首先碾碎可增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，加硫酸溶解，過濾，得到濾液，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，第⑤步中要用還原劑將Na2CrO4，先加鐵粉將濾液④中的三價鐵還原，而在硫酸中溶解度較小的TiOSO4變?yōu)闉V渣，然后綜合提練得到TiO2．
解答：解：（1）碾碎可增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率；
（2）Fe3+、Fe2+的水解呈酸性，加入過量的硫酸抑制Fe3+、Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe3+、Fe2+的水解，有利于鈦從溶液中分離出；
（3）第④步所加試劑是作還原劑與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，同時不能引其它元素，目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：鐵粉；
（4）濾液③中含有大量的硫酸，而前過程中需要大量的硫酸，故答案為：H2SO4；
（5）濾液④中含有Fe2+，它與Na2CrO4發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下生成Cr（OH）3沉淀和Fe（OH）3沉淀，故答案為：CrO42-+3Fe2++4OH-+4H2O=Cr（OH）3↓+3Fe（OH）3↓；
（6）水解是吸熱反應，加熱可促進TiOSO4的水解，故答案為：促進TiOSO4的水解．
點評：本題是實驗流程圖題，要對學生加強讀題能力的訓練（包括耐心、信心和勇氣的培養(yǎng)）學會找關鍵詞、關鍵數(shù)據(jù)、關鍵結(jié)構(gòu)等提供的重要信息．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中材料的應用非常廣泛，下列屬于金屬材料的是（　�。�
A、合成樹脂B、鋁合金
C、玻璃鋼D、陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
C、三者的單質(zhì)在常溫均不能和濃硫酸反應
D、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
Ⅰ．Cr元素形成的氯化鉻酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
Ⅱ．Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；深藍色溶液中配離子的立體構(gòu)型為
 
．
（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體．深藍色晶體的化學式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
Ⅲ．Ni（CO）6為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO分子則在正八面體的六個頂點上．
（4）若把其中兩個CO配位體換成 NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填字母編號，任填一組．圖中黑點為NH3，圓圈為CO，Ni略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程．
已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）   
已知2：
物質(zhì) 0℃ 40℃ 80℃
KCl 28.0 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0
①焙燒時有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成．
②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；Cr2O72-具有很強的氧化性
回答問題：
（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫一條）．
（2）固體b中主要含有
 
（填寫化學式）．
（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用
 
（填寫儀器或用品名稱）．
（4）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液的pH＜5，其目的是
 
；不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
（5）操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是
 
，要得到K2Cr2O7 晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、
 
和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

AgNO3、CuSO4、FeCl3是中學化學實驗室常用的試劑．
（1）AgNO3的制法是將Ag溶于HNO3，蒸發(fā)結(jié)晶即得AgNO3晶體，原料Ag是從精煉銅的陽極泥中得到．Ag溶于HNO3的反應方程式為
 
．
（2）CuSO4溶液常用于進行導電性實驗，CuSO4溶液通電時發(fā)生反應的方程式為
 
；當電路中有2NA電子通過時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
mol．當陰極產(chǎn)生的氣體和固體的物質(zhì)的量相同時，可以加入下列
 
（填字母）物質(zhì)，使CuSO4溶液恢復到電解前的濃度．
a．Cu     b． CuO     c．Cu（OH）2      d．CuCO3
（3）FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，反應的離子方程式為
 

K2FeO4是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．K2FeO4可以由FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．若室溫下BaSO4的溶度積常數(shù)Ksp（BaSO4）=1.1×10-7；又知Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，欲使BaSO4轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，方法是將BaSO4置于Na2CO3溶液中并不斷攪拌．
（1）請計算此轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)
 
；
（2）若用1.0LNa2CO3溶液將0.010mol的BaSO4完全溶解，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于
 
（填寫字母）mol/L．
a．0.24        b．0.25       c．0.34          d．0.35．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去SiO2中的少量CaCO3，應選用的試劑是
 
．
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉，應選用的試劑是
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶氯化鋁溶液，不借助其他的試劑，將兩種溶液區(qū)別開的方法是
 
．
（4）在金、銀、銅、鐵、鎂、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是
 
；最活潑的是
 
；常溫時與鹽酸能劇烈反應的有
 
；既能跟酸反應，又能跟堿溶液反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向a mol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，試回答：
（1）依次寫出溶液中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）若a+b=1，當a取不同值時，生成物可能有以下情況：
①全部是Al（OH）3時，a的取值范圍是
 
；
②全部是NaAlO2時，a的取值范圍是
 
；
③部分是NaAlO2，部分是Al（OH）3，a的取值范圍是
 
；反應所生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為
 
mol，反應所生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量（包括水）為
 
mol（用含b的式子表示）；
④在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于
 
或
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、熔點由高到低：Al＞Mg＞Na
D、晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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