化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)．根據(jù)下列要求填寫：
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是
 
．（填化學(xué)式）
②下列物質(zhì)中，可用來制造耐火材料的是
 
．（填字母）
A．金剛石       B．氧化鎂       C．三氧化二鋁      D．過氧化鈉
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是
 
．
④在煉鐵、水泥和玻璃的化學(xué)工業(yè)中，都需要的原料是
 
．（填俗名）
⑤2008年北京奧運會獎牌用玉，其主要化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2，把它寫成氧化物的形式為
 
．
考點：硅和二氧化硅,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,含硅礦物及材料的應(yīng)用,金屬與合金在性能上的主要差異,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：①光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
②耐火材料應(yīng)滿足熔點高，結(jié)合給出物質(zhì)的熔點判斷解答；
③根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，根據(jù)它們的組成解答；
④石灰石的主要成分是碳酸鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料）；
⑤硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒．
解答： 解：①光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2，故答案為：SiO2；
②氧化鎂、三氧化二鋁熔點高常用作耐火材料，金剛石雖然熔點很高，但是能夠燃燒，過氧化鈉熔點低，易于水、二氧化碳反應(yīng)；
故選：BC；
③生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵；
故答案為：生鐵；
④在煉鐵、水泥和玻璃的化學(xué)工業(yè)中，都需要的原料是石灰石；
故答案為：石灰石；
⑤Ca2Mg5Si8O22（OH）2，寫成氧化物的形式為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
故答案為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O．
點評：本題考查了化學(xué)式、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確各物質(zhì)的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫成氧化物的規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
，離子方程式：
 
．
（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
，離子方程式：
 
．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是
 
，離子方程式：
 
．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．坩堝鉗  E．酒精燈  F．泥三角 G．三腳架
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（4）從含有碘的有機溶劑中獲取碘，常用水浴加熱蒸餾的方法，其優(yōu)點是
 
，最后晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有
 
 （填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中
 
（填序號）  ①NaCl　 ②NH4Cl　 ③H2O2　 ④濃H2SO4
能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 
．
A．NH4_+Cl-　OH-　CO3_2-B．Fe2+　NO3-　Cl-　H+
C．CH3COO-　NH4_+H+　Cl-     D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO4_2-
Ⅱ．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式：
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I_-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

23.4g化合物Na2A中含有0.6mol Na+離子，Na2A的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對原子質(zhì)量是
 
，A的元素符號是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
，則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為
 
．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
 
mol/L（設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如圖甲所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時與在t1～t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO2會聚合生成N2O4．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
 
．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）圖乙表示的反應(yīng)中涉及到了工業(yè)生產(chǎn)氨與硝酸的全部物質(zhì)，每個□表示一種不同的物質(zhì)，其中G為水．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能團的名稱：
 

（2）的系統(tǒng)命名：
 

（3）的鍵線式：
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)：
 

②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
 

③由甲苯制取TNT
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H11NO2的硝基（-NO2）取代物的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+AgNO3═AgCl↓+NO3-
C、鹽酸中滴入氨水：H++OH-═H2O
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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同步練習(xí)冊答案