Question

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有

 

 （填序號(hào)）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中

 

（填序號(hào)）  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④濃H₂SO₄
能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

 （并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是

 

．
A．NH₄_+Cl^-　OH^-　CO₃_2-B．Fe²⁺　NO₃^-　Cl^-　H⁺
C．CH₃COO^-　NH₄_+H⁺　Cl^-     D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄_2-
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是

 

價(jià)．
（2）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：

 

Cu²⁺+

 

I^-═

 

CuI+

 

I_-．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：I（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍(lán)分析；
（3）NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)猓?br />（4）根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存；
II（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；
（2）從電荷守恒和電子守恒的角度配平離子方程式．

解答： 解：I（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO₂為氧化劑，故答案為：NaNO₂； 
（2）鑒別NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉變藍(lán)可知，則選擇試劑為②⑤，故答案為：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放會(huì)造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮?dú)猓瑒t選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項(xiàng)不符合，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：②；；
（4）A．NH₄⁺、OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COO^-、H⁺結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故答案為：D；
Ⅱ（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，I元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則Cu元素的化合價(jià)為+

4×1-2

2

=+1價(jià)，故答案為：+1；
（2）Cu²⁺與I^-直接反應(yīng)制得CuI的反應(yīng)中，得電子，Cu化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，失電子，I化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有2molCu²⁺參加反應(yīng)生成1molI₃^-，則反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案為：2；5；2；1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子、配平及分析能力的考查，題目難度不大．