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短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置
 
，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）Y的最高價氧化物的結構式是
 
．
（3）XZ3實驗室制法的化學方程式為
 
．
（4）Z的簡單氧化物屬于
 
晶體．（填“分子”或“原子”）
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，可知Y為C，最外層電子數為4；X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應，故X為N，最外層電子數為5；根據短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，Y電子層數是2，X電子層數是2，故X只有1層，且X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，故Z是H，據此解答各小題即可．
解答： 解：由Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，可知Y為C，最外層電子數為4；X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應，故X為N，最外層電子數為5；根據短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，Y電子層數是2，X電子層數是2，故X只有1層，且X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，故Z是H，依據分析可知：X為氮，Y為碳，Z為氫，
（1）N元素處于第二周期第ⅤA族，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案為：第二周期第ⅤA族；NH3+HNO3=NH4NO3；
（2）C的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C分別與兩個O成兩對共價鍵，故結構式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）實驗室中采取固-固加熱制取氨氣，利用氯化銨與消石灰，此反應的化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）氫的簡單氧化物是水，水屬于分子晶體，故答案為：分子．
點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及元素的位置確定、結構式書寫、化學反應方程式書寫、晶體類型的判斷等，綜合性較強，但是難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
，中心離子的配位數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數增大的短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種核素失去1個電子以后就是質子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質量分數）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結構完全相同
請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質子的這種核素的原子符號
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質（一種單質和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉移的數目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質合成ZX3的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是（　�。�
A、2H++2e-═H2
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項內容中，排列順序正確的是（　　）
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質的熔點：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余1mL無色氣體，則原混合氣體中氧氣的體積為
 
．

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