Question

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．則圖乙中y軸是指（　　）

• A、C的轉(zhuǎn)化率
• B、平衡混合氣中B的百分含量
• C、平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
• D、平衡混合氣的密度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：首先根據(jù)C的百分含量--時(shí)間變化曲線判斷方程式的特征：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，
在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化．

解答： 解：由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(qiáng)（P2＞P1），C的百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＞x，
在相同壓強(qiáng)下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
A．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．由C的百分含量--時(shí)間變化曲線可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的百分含量減小，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；
D．由于反應(yīng)容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象題目，題目難度不大，注意曲線的變化趨勢(shì)，把握平衡移動(dòng)的各物理量的變化．