Question

某密閉容器內(nèi)有6g炭和14g氧氣，在一定條件下完全反應，計算：
（1）生成的混合氣體中CO與CO₂各占多少克？
（2）生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：（1）先根據(jù)反應方程式判斷過量情況，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列式計算出一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
（2）根據(jù)總質(zhì)量、氣體的總物質(zhì)的量計算出平均摩爾質(zhì)量，就可以得到平均相對分子質(zhì)量．

解答： 解：（1）發(fā)生反應化學方程式為：2C+O2

點燃  .

2CO；C+O2

點燃  .

CO2，
 6gC的物質(zhì)的量為：

6g

12g/mol

=0.5mol，
14g氧氣的物質(zhì)的量為：

14g

32g/mol

=

7

16

mol＜0.5，
碳的物質(zhì)的量大于氧氣，說明反應生成二氧化碳和CO，
設(shè)生成CO為xmol、二氧化碳ymol，
根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒可得：①x+y=0.5mol，
根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒可得：②x+2y=

7

16

mol×2=

7

8

mol，
根據(jù)①②解得：x=0.125、y=0.375，
所以混合氣體中CO的質(zhì)量為：m（CO）=28g/mol×0.125mol=3.5g，
二氧化碳的質(zhì)量為：m（CO2）=44g/mol×0.375mol=16.5g，
答：生成的混合氣體中CO與CO₂的質(zhì)量分別為3.5g、16.5g；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氣體的質(zhì)量為4g+16g=20g，生成氣體的總物質(zhì)的量為：0.125mol+0.375mol=0.5mol，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：

20g

0.5mol

=40g/mol，
所以混合氣體的平均分子質(zhì)量為40，
答：生成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，正確判斷反應物過量確定為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．