β-月桂烯的結構如圖所示，該物質與溴1：1發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構）理論上最多有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：
分析：根據(jù)β-月桂烯含有三個雙鍵，都能發(fā)生加成反應，且存在與1-3丁二烯類似結構，則能發(fā)生1，4-加成．
解答： 解：因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質與1分子Br2加成時，可以在①、②、③的位置上發(fā)生加成，也1分子Br2在①、②之間發(fā)生1，4-加成反應，故所得產(chǎn)物共有四種，故選B．
點評：本題考查烯烴的加成反應，難度中等，明確加成的規(guī)律及利用結構與1-3丁二烯類似來分析解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 

（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為
 
；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是
 
．
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
 
（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有
 
（寫出所有化合物）．
（4）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價電子的電子排布圖為
 
；X的電負性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　　）
A、離子半徑：T＞W(wǎng)
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
D、T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為
 
．
②乙燒杯中電解反應的化學方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為
 
mL．
（3）如圖3是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖，寫出 a處的電極反應式
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是
 
，當消耗32g Cu2S時，轉移電子數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 
．
②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是
 
（填字母）．
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為
 
．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將
 
（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系
 

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）；           
b．容器內壓強保持不變 
c．2v逆（A2）=v正（B2）            
d．容器內的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是
 
；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導致實驗測定結果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進行測定：可用如圖中的裝置進行實驗．

（3）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為
 
溶液．
（4）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 
．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進行測定：
（5）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的標準HCl溶液滴定，消耗體積為V mL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙
容積（L）0.50.5
反應放熱（kJ）Q1Q2
反應物起始量1molA
1molB		0.5molA
0.5molB
A、x=1
B、Q1＜2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計算a值
D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充人0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v（正）＞v（逆）

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