Question

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.強酸強堿鹽不會影響水的電離程度，錯誤；B.根據(jù)越弱越水解，HClO酸性強于碳酸氫根離子，所以相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，錯誤；C.根據(jù)NH3·H2ONH4+ +OH-，加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大，正確；D.只有在相同條件下，相同濃度的CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等，錯誤；選C。

考點：考查水的電離，PH的大小比較，弱電解質(zhì)的電離等知識。