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在化工生產中，常用MnS(s)作沉淀劑處理含Cu2＋的廢水。其反應原理為：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：

A

【解析】

試題分析：A、平衡時c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均不在發(fā)生變化，但二者不一定相等，A錯誤；B、MnS能轉化為CuS，根據沉淀容易向更難溶的方向轉化可知，CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正確；C、往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，銅離子濃度增大，平衡向逆反應方向進行，則c( Mn2 ＋)變大，C正確；D、根據方程式可知該反應平衡常數表達式K＝，D正確，答案選A。

考點：考查溶解平衡的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。

（1）當時，反應的離子方程式為_________________________

（2）當反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 時，x與n的關系為_____

（3）當Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關系是_______________

（4）當x=n時，反應后氧化產物的物質的量為________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

C．若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是

選擇

敘 述

評價

A

裝置名稱:①電解池,②原電池

錯誤

B

硫酸濃度變化:①增大,②減小

錯誤

C

電極反應式

②正極:Zn-2e-====Zn2+

:①陽極:4OH--4e-====2H2O+O2↑

正確

D

離子移動方向:①H+向陰極移動

②H+向正極移動

正確

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時開始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

下列化學方程式可能正確的是 。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解產物

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是 ，證明有CO氣體生成的現象是 。

（3）探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應現象

實驗結論

試管中發(fā)生反應的離子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度

實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

① 高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

② Na2C2O4的純度是______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省岳陽市高三教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：Cl－

B．2－氯甲苯的結構簡式：

C．S2－的結構示意圖：

D．質子數為94、中子數為144的钚（Pu）原子：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1，Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：X＞W

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三一輪復習基礎知識檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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