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利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

B

【解析】

試題分析：CaO+H2O=Ca(OH)2,反應放熱，可以加速氨水的分解，產生氨氣，故A項裝置正確； CH3COOC2H5容易溶解于CH3CH2OH。二者互溶，所以不能用分液的方法分離，故B項裝置錯誤；乙醇在P2O5作用下氧化為乙烯。由于乙醇有揮發(fā)性，所以在乙烯氣體中含有乙醇，用KOH溶液來除去乙醇，由于乙烯有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化，C項裝置正確；濃H2SO4具有脫水性,使蔗糖脫水炭化，同時濃硫酸有氧化性，會把C氧化為CO2，它本身被還原為SO2，SO2具有漂白性能使品花溶液褪色，還能把酸性KMnO4溶液還原為Mn2+,使溶液褪色而表現還原，D項裝置正確；本題選B。

考點：基本實驗裝置考查。

練習冊系列答案
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在化工生產中，常用MnS(s)作沉淀劑處理含Cu2＋的廢水。其反應原理為：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：

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下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產生，蛋白質發(fā)生了變性

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol甲烷中含有10nA個質子

B．27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2nA個電子

C．標準狀況下，22.4 L苯含有nA個C6H6分子

D．常溫常壓下，28g乙烯含有2nA個碳碳雙鍵

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A．4種和1種 B．5種和3種

C．6種和3種 D．6種和4種

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氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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(1)請確定這些離子在該溶液中的存在情況：

一定存在的離子是 ;可能存在的離子是 ;

一定不存在的離子是 ;

(2)用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因 。

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焰呈藍紫色；④甲烷燃燒火焰呈淡藍色。在上述四個反應中屬于焰色反應的是

A．只有② B．只有①② C．只有②③ D．①②③④

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