Question

在100mL 1.0×10^-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10^-6mol/L的AgNO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、有AgCl沉淀生成
• B、無AgCl沉淀生成
• C、有沉淀生成但不是AgCl
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積為0.2L，再計(jì)算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），帶人氯化銀的溶度積判斷即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶體積是0.2L，c（Cl^-）=

0.1L×1.0×10-4mol/L

0.2L

=5×10^-5，c（Ag⁺）=

0.1L×2.0×10-6mol/L

0.2L

=1×10^-6mol/L，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=5×10^-5mol/L×1×10^-6mol?L^-1=5×10^-11mol²?L^-2＜1.8×10^-10mol²?L^-2，故無沉淀析出；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，難度中等．