1mol?L-1 Na2SO4溶液中SO42-離子數(shù)為NA個(gè)．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由n=cV、N=nNA分析．
解答： 解：1mol?L-1 Na2SO4溶液中，體積未知，不能計(jì)算SO42-離子的物質(zhì)的量，則不能確定離子數(shù)，說法錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與原子個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變              
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣
（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極電極反應(yīng)式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀生成
B、無(wú)AgCl沉淀生成
C、有沉淀生成但不是AgCl
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
；③
 
．寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①
 
②
 
③
 
．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
 
；最后，晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
α
2
）
C、當(dāng)υ正（A）=2υ逆（C）時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡
D、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為
α
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20.8g NaOH和NaHCO3的混合物裝在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，再放出氣體，經(jīng)冷卻后得到不含水分的固體15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的97.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸中
C、洗滌沉淀時(shí)用水洗滌造成的BaSO4損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
D、某離子被沉淀完全，但該離子在溶液中的濃度不為0

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