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下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氫的質量為2g
B、OH-的摩爾質量為17g
C、標準狀況下，水的摩爾體積是22.4 L?mol-1
D、1mol Ne 含有的電子數(shù)目為6.02×1024
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．使用物質的量應指明具體的物質或微粒；
B．OH-的摩爾質量為17g/mol；
C．標況下，水為液態(tài)；
D．氖為單原子分子，每個氖原子含有10個電子，根據N=nNA計算含有電子數(shù)目．
解答： 解：A.1mol氫指代不明，不能確定為氫氣還是氫原子，故A錯誤；
B.1molOH-的質量為17g，OH-的摩爾質量為17g/mol，故B錯誤；
C．標況下，水為液態(tài)，1mol水的體積遠小于22.4L，故C錯誤；
D．氖為單原子分子，每個氖原子含有10個電子，1mol Ne 含有的電子數(shù)目為1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1024，故D正確，
故選D．
點評：本題考查學生對物質的量的理解、氣體摩爾體積、物質的量有關計算等，比較基礎，使用物質的量應指明具體的物質或微粒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E．F．I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X．Y是常見的金屬單質．W是由甲．乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白：
（1）E是
 
（化學式），Y元素在周期表中的位置是
 
W的電子式
 
．
（2）寫出W+L→J+C+I的化學方程式
 
．
（3）設計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產物的物質的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產物，F(xiàn)eSO4是
 
產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個K+（　　）
A、6個B、8個
C、10個D、28個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是（　�。�
A、因為氮易液化，液氮在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點豆腐，明礬凈水與膠體的性質有關
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷元素有多種化合價（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價為
 

②利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質量百分比濃度為（　　）
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是
 
（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說明化合物B具有
 
性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發(fā)生的主要反應是
 
，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是
 
．

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