下列說法正確的是（　　）
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能；
B、等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
C、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)為電解水；
D、化石燃料和植物燃料具備化學能，化學能來源于太陽能．
解答： 解：A、原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故B錯誤；
C、惰性電極電解硫酸鈉溶液，實質(zhì)為電解水，氫離子在陰極放電生成氫氣，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查的是原電池、化學反應熱效應、電解池原理等，題目綜合性較強，但是難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制取甲醇的方法很多，請根據(jù)以下材料回答相應問題．
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇．
已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
b．部分物質(zhì)的反應能量變化如圖Ⅰ：

（1）寫出由CO2（g）與H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學方程式
 
．
【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇．
（2）該電池中正極的電極反應式為
 
．
【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr2O3作催化劑，于一定溫度和壓強下，用反應．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（3）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入H2和CO合成CH3OH，各組份的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如表所示：
                反應時間/min
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1		031012
C（H2）2   
C（CO） 0.5000.2500.250
C（CH3OH）00.5000.7500.750
①0～10min，v（H2）=
 
，該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)為
 
，平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強比為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
a．其它條件不變，增大CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率最大
b．當容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)
c．使用催化劑（ZnO-Cr2O3）的目的是為了使vd＞v逆
③12min時，若將容器的體積縮小為原來的一半且其它條件不變，16min時反應重新達到平衡，此時c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，請在圖中用曲線表示12min～18min階段c（CO）隨時間變化的趨勢，并在縱軸上標注c（CO）起點及終點的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解足量M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、
22.4ax
b
B、
11.2ax
b
C、
5.6ax
b
D、
2.5ax
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　�。�
A、CaCO3
B、CaSO3
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時OH-向正極移動
C、充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe（OH）3被還原
D、電池充電過程中，KOH的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、、O2在C2電極上得電子，被氧化
B、電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C、每轉(zhuǎn)移6mole-1，理論上生成22.4LCO2
D、C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序（　　）
A、Sn4+、Fe3+、Ce4+
B、Ce4+、Fe3+、Sn4+
C、Sn4+、Ce4+、Fe3+
D、Fe3+、Sn4+、Ce4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氫的質(zhì)量為2g
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、標準狀況下，水的摩爾體積是22.4 L?mol-1
D、1mol Ne 含有的電子數(shù)目為6.02×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、上述正反應為吸熱反應
B、在4MPa、1200K時，圖中X點υ（H2）正＞υ（H2）逆
C、在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為
V2
a2
 L2?mol-2
D、工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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