設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g的O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合臭氧分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子是10電子微粒計(jì)算；
C、結(jié)合氣體摩爾體積概念分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積22.4L/mol；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層2個(gè)電子分析；
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
48g
48g/mol
=1mol，結(jié)合臭氧分子式計(jì)算氧原子數(shù)3NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
1.8g
18g/mol
=0.1mol，結(jié)合銨根離子是10電子微粒計(jì)算含有的電子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)合氣體摩爾體積概念分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
2.4g
24g/mol
=0.1mol，結(jié)合鎂原子最外層2個(gè)電子分析得到鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2在放電條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：3O2
 放電 
.
 
2O3，若放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17.8，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、30%B、25%
C、35%D、90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　　）
A、非金屬性：X＜Y＜Z
B、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加
D、元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、元素周期表中有18個(gè)縱行，所以有18個(gè)族
B、除第一周期外，其他周期均有18個(gè)元素
C、副族元素中沒(méi)有非金屬元素
D、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�
A、H2 （g）
B、CO（g）
C、C8H18 （l）
D、CH4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
B、2.3 g  Na+離子中含有的電子數(shù)為1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積為22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C、原溶液中一定含有Na2SO4
D、原溶液中含有CO32-與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A、明礬-Al2 （SO4）3
B、苛性鈉-Na2O2
C、小蘇打-NaHCO3
D、生石灰-Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）
 
．
②盛
 
的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）
 
；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）：
HCO3（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）    吸熱
CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）   放熱
甲下結(jié)論的方法是否正確
 
（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度
①35mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃
②35mL水2.5g Na2CO3固體20℃24.3℃
③35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
⑤35mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
⑥35mL稀鹽酸2.5g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是《
 
》
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為
 
和
 
；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：
a：NaHCO3 的溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
b：Na2CO3 溶解是
 
（吸熱或放熱）過(guò)程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
（吸熱或放熱）反應(yīng)；
e：Na2CO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由
 
（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和．

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