精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．一個氧原子的質量是ag，該氧原子的相對原子質量是16，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A．16a mol-1B．$\frac{16}{a}$C．（$\frac{16}{a}$） mol-1D．16 a

分析 該種氧原子的相對原子質量為16，據(jù)此可知其摩爾質量，從而可知1mol該氧原子的質量，而1mol氧原子的質量即NA個氧原子的質量之和，據(jù)此分析．

解答 解：該氧原子的相對原子質量為16，故其摩爾質量為16g/mol，可知1mol該氧原子的質量為16g，而1mol氧原子的質量即NA個氧原子的質量之和，而阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{16g}{ag}$=$\frac{16}{a}$，而阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，根據(jù)公式來分析，難度不大，應注意公式的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4．甲同學用圖1所示裝置進行納米級鐵粉與水蒸氣反應的實驗：

（1）該裝置中納米級鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+H2．
乙同學用圖2所示裝置進行納米級鐵粉與水蒸氣的反應并驗證產物：
（2）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（3）酒精燈和酒精噴燈都是實驗室常用的加熱儀器，在該實驗中應先點燃酒精燈．
（4）不能撤除收集氣體產物裝置B的原因是氫氣遇明火可能發(fā)生爆炸．
（5）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ將反應后的黑色粉末X（假定成分分布均勻）取出少量，放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
Ⅱ向實驗Ⅰ中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色
乙同學認為該條件下反應的固體產物為FeO．丙同學認為該結論不正確，他的理由是Fe+2H+═2Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（6）丁同學稱取5.60 g鐵粉，用圖2所示裝置反應一段時候后，停止加熱．將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g．然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl3 0.08 mol．則丁同學所做實驗的固體產物為Fe3O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
C．vC=0.35mol•L-1•min-1D．vD=0.02mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學方程式．
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）某同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是H2O（填化學式，下同），D和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HClO4，寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質中與水反應較劇烈的是Na，相應反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列酸中，通式與另三種酸不同的是（　�。�
A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．軟脂酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），則將128gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出QkJ的熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案