Question

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

• A． 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），則將128gSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中，充分反應后放出QkJ的熱量

Answer 1

分析 A．放熱反應、吸熱反應與反應條件沒有必然關系；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．醋酸為弱酸，醋酸電離時需要吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應放出的熱量減少；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物，則反應放出的熱量減少．

解答 解：A．反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，該反應不需要加熱就可以發(fā)生，故A錯誤；
B．根據(jù)反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol可知，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，故B正確；
C．20.0g NaOH的物質的量為$\frac{20.0g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.65kJ的熱量，澤爾生成1mol水放出熱量為57.3kJ，由于醋酸為弱酸，醋酸電離時吸熱，則醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成1mol水放出熱量減少，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），128gSO₂（g）的物質的量為：$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，2molSO₂（g）和足量O₂置于一密閉容器中充分反應后，由于該反應為可逆反應，則放出熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的應用，題目難度中等，明確中和熱、燃燒熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，D為易錯點，注意可逆反應特點．