Question

20．對于敞口容器中的化學反應(yīng)：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量
• B． 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
• C． 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極
• D． 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2 L氣體

Answer 1

分析 A、活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C、活潑金屬是負極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、狀況不知無法求體積．

解答 解：A、活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量，故A正確；
B、反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正確，故B正確；
C、活潑金屬是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑的鋅是負極，故C正確；
D、狀況不知無法求體積，所以當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體體積不一定是11.2 L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)能量的變化，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進行的判斷方法及原電池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．