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1．鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質量約為4.49×10-23g．

分析 摩爾質量與相對原子質量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質量的單質為g/mol，NA個原子的質量與1molAl的質量相同，以此來解答．

解答 解：鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質量約為$\frac{27g}{6.02×1{0}^{23}}$=4.49×10-23g，
故答案為：27g/mol；4.49×10-23．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、摩爾質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意摩爾質量的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關材料的說法不正確的是（　�。�
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
C．玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料
D．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質馳名世界，這種物質是陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請結合實際情況，說說用來制造手術刀的金屬應具有什么樣的性質？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為2NA
B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C．任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
D．1mol Na2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至500mL，所得H2SO4溶液的濃度為0.02mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①SO2摩爾質量為64g/mol，2.408×1023個SO2分子在標準狀況下所占的體積是8.96L．
②等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，氧原子個數(shù)比為5：6，80℃101KPa時它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應，需要的NaOH質量是40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式4HCl（濃）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在F和G之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產物質量14.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO2是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；
（4）③中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO2與H2O2的化學方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中現(xiàn)象是溶液褪色，證明SO2有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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