某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題．
（1）通過計(jì)算確定該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）請(qǐng)對(duì)（1）中所確定的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：依據(jù)0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水計(jì)算判斷含有氫原子數(shù)，結(jié)合氣態(tài)鏈烴含有碳原子數(shù)不超過4個(gè)，且能使溴水褪色可能為烯烴、炔烴等．
解答： 解：（1）0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，物質(zhì)的量=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，所以1mol烴反應(yīng)生成水4mol，說明烴分子中含有8molH，可能為C3H8、C4H8、C5H8等；氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，說明碳原子數(shù)小于等于4，且為不飽和烴，所以判斷分子式為C4H8，為烯烴，該烴存在支鏈，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH3）CH2，
答：該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是C4H8、CH2=CH（CH3）CH2；
（2）依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到名稱為：2-甲基丙烯，答：烴的名稱為：2-甲基丙烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子式的方法，屬于基本知識(shí)的考查，可以根據(jù)課本知識(shí)來解決，注意解題的方法歸納，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用H2O2分解制氧氣，消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為2mol
B、0.5molH2和0.5molO2的混合氣體為22.4L
C、16gO2和O3的混合氣體中含有O數(shù)目為NA
D、在反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1molCl2有2molHCl被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
酸
CH3COOH+CH3CH218OH
C、溴乙烷的消去反應(yīng) C2H5Br+NaOH
水
CH2=CH2+NaBr+H2O
D、乙醛和銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
加熱
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：

如圖完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
，與電源負(fù)極相聯(lián)的電極附近，溶液的PH
 
（填：“不變”、“升高”或“下降”）
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋?div id="uhxpzp1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 
．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
另據(jù)報(bào)道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是
 
．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線
 
．
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
． （忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)I】
用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3．

（1）儀器甲的名稱是
 
．裝置B的作用是
 
．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度須對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是
 
．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測(cè)定物質(zhì)濃度）測(cè)定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii：1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測(cè)液X
步驟ⅲ：取5mL待測(cè)液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟ii獲取待測(cè)液X的過程中，加入明礬的目的是
 
．
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案