Question

【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的離子結構示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學反應的化學方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_________。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質

④A單質的熔沸點明顯高于D單質

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體

Answer 1

【答案】 有淡黃色粉末和無色液體生成 H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O 取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子。 O ②③ ④

【解析】

A元素M層上電子數是K層的3倍，說明A為S，D與A在周期表中同一主族，則D為O，A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為H2SO4，即B為H，C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則C為N，據此回答問題。

（1）由分析可知A為S，B為H，C為N，D為O，那么A的離子結構示意圖是； A的氫化物為H2S，其低價態(tài)氧化物為SO2，充分反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，實驗現象為：有淡黃色粉末和無色液體生成；

（2）A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為H2SO4，可與H2S發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：H2S + H2SO4 === S↓+ SO2↑+2H2O；

（3）H與N兩種元素成成帶一個單位正電荷的離子，為NH4+，電子式為，實驗室檢驗NH4+的方法為：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有NH4+；

（4）D與A在周期表中同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性較強的是O；

①由于O沒有最高價氧化物對應的水化物，無法比較酸性強弱，錯誤；

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，正確；

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質，可知非金屬性D單質強于A單質，正確；

④熔沸點的高低不能確定非金屬性強弱，錯誤；

能表明非金屬性較強的是O的事實的是②③；

（5）B、C與D組成的化合物為NH4NO3或NH3H2O，有可能是分子晶體，也有可能是離子晶體。