Question

進行下列化學基本量的計算，并將結果直接填入空格中．
（1）0.1摩H₂SO₄約含

 

個H原子，溶于水后電離產生

 

 mol SO₄^2-．
（2）36克水與

 

g CO₂具有相同的氧原子數．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質的量為

 

mol．

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,物質的量的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）1mol物質微粒含有的微粒個數為1N_A，H₂SO₄為強電解質，完全電離，電離出的SO₄^2-的物質的量就等于H₂SO₄的物質的量；
（2）根據H₂O中氧原子百分含量為

16

1×2+16

×100%，CO₂中氧原子百分含量為

16×2

12+16×2

×100%；
（3）根據n=

m

M

計算出71gNa₂SO₄的物質的量，在Na₂SO₄中Na⁺的物質的量是Na₂SO₄物質的量的2倍；

解答： 解：（1）0.1摩H₂SO₄含有個0.2摩H原子，即0.2N_A，H₂SO₄為強電解質，完全電離，電離出的SO₄^2-的物質的量就等于H₂SO₄的物質的量，即為0.1mol，
故答案為：0.2N_A；0.1；
（2）假設需要mgCO₂，由題意可知：36×

16

1×2+16

×100%═m×

16×2

12+16×2

×100%，得出m=44，故答案為：44；
（3）根據n=

m

M

═

71g

142g/mol

═0.5mol計算出71gNa₂SO₄的物質的量為0.5mol，所以Na⁺的物質的量為 1mol1，故答案為：1．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關概念和計算公式的運用，難度不大．