18．下列各離子組中，能在水溶液中大量共存，當?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 能在水溶液中大量共存，當?shù)渭酉×蛩岷髣t不能大量共存，說明離子之間不發(fā)生反應，但可與H+或SO42-反應，以此解答該題．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生反應，且與不H+或SO42-反應，故A不選；
B．Fe2+、S2-反應生成沉淀而不能大量共存，故B不選；
C．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故C不選；
D．離子之間不反應，加入硫酸，溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高考高頻考點，把握復分解反應發(fā)生的條件、互促水解反應以及氧化還原反應為解答的關鍵，注意基礎知識的考查，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關離子完全沉淀的pH如表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強電解質(zhì)，增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．溶液的酸堿度是通過pH刻畫的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10-5mol/L，則該溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為64；
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol
（4）相同條件下，體積比為a：b和質(zhì)量比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在一硬質(zhì)玻璃管中進行如圖所示的實驗，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用．充分反應后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生．
（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應的化學方程式是4NH3+5O2═4NO+6H2O
（2）若在NH4HCO3中預先加入適量的某種藥品，再充分反應，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無白煙，這種藥品是b（填編號）
a、NaOH     b、NaHCO3     c、NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上
C．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D．該烴的一氯代物最多有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）．該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．

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