設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
B、常溫下，1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、在同溫同壓下，3.2 g O2和0.4 g H2具有相同的體積
D、1 mol Na2O2中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量；
B、常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.4g氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，二者物質(zhì)的量不同，具有的體積不相同；
D、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中 含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算2.24L二氧化碳中含有的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；
C、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.4g氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，所以二者含有的體積不相同，故C錯(cuò)誤；
D、1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol陽(yáng)離子鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)某國(guó)時(shí)尚雜志報(bào)道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡當(dāng)?shù)兀�，蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對(duì)此酸的化學(xué)分析如下：
a．燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應(yīng)放出33.6mLH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
c．結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問(wèn)題：
（1）蘋果酸的化學(xué)式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫出兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　　）
A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)均含有氧元素．D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．A和B分別經(jīng)E催化都會(huì)分解產(chǎn)生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問(wèn)題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；B的化學(xué)式為
 
．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有A中元素的氣體X．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氣體X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤(rùn)的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一語(yǔ)氣現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為在（選填裝置序號(hào)）
 
之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是
 
．
（3）氣體X能與B的溶液反應(yīng)，生成氣體D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質(zhì)量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是
 
元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式
 
；
（2）元素f與g比較，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）；
（3）元素d的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)是
 
，c的氫化物中c原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）g與e、g與f形成化合物的晶體類型分別是
 
、
 
；
（5）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
 
（填序號(hào)），

分析NH3極易溶于水的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
；
（2）①～⑩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（3）寫出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
 
，可用如下離子方程式說(shuō)明該事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知圖①是體系Fe3++3SCN-?Fe（SCB）3中c[Fe（SCN）3]與溫度T的平衡圖象，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V（H2） 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D、圖④是某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線，II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
時(shí)間/s   0   5   10   15
讀數(shù)/g  215.2  211.4  208.6  208.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若反應(yīng)后溶液為150.0mL，計(jì)算溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度．

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