Question

下列關(guān)于0.1mol/L NaHCO₃溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、常溫下pH＜7
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
• D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下，NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C正確；
D．碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類(lèi)水解為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的特點(diǎn)及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對(duì)大小確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．