在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應后產(chǎn)生的氫氣（　�。�
A、鎂產(chǎn)生的多
B、鋁產(chǎn)生的多
C、鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多
D、無法比較
考點：鋁的化學性質(zhì),化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：與足量的稀鹽酸反應，Mg、Al均完全反應，結(jié)合電子守恒分析．
解答： 解：0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應，因鹽酸足量，則Mg、Al均完全反應，
0.1molMg失去電子為0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1molAl失去電子為0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金屬與鹽酸反應時，金屬失去電子數(shù)越多，生成氫氣越多，
Al失去電子多，則生成的氫氣多，
故選B．
點評：本題考查金屬的化學性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中電子守恒及分析應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計或?qū)嶒灢僮髦校_的是（　�。�
A、銅與濃硝酸反應制NO2：可采用如圖裝置
B、分離乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗進行分離
C、稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣：加入少許硫酸銅以加快反應速率
D、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分別向兩種溶液滴加澄清石灰水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A、M
B、M2+
C、M3+
D、MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系．其中A、D為生活中常見金屬單質(zhì)．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是
 
，D在純O2中燃燒產(chǎn)物為
 
（均填化學式）．
（2）寫出H轉(zhuǎn)化成I的化學反應方程式
 
．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式
 
．
（4）A、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構(gòu)成原電池，負極材料為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置．在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學取用KOH溶液后應把它放回的位置是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關NaHCO3的說法中，正確的是（　　）
A、俗名是蘇打
B、相同溫度下溶解度比Na2CO3大
C、熱穩(wěn)定性比Na2CO3好
D、能與酸反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（　　）
A、碳酸鈉B、氫氧化鈉
C、氫氧化鋁D、氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【寫出計算過程】實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣（同時生成KCl）．若收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？
【提示：KClO3
MnO2
加熱
KCl+O2（未配平）】

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，屬于置換反應的是（　�。�
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O
B、H2CO3═H2O+CO2
C、H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O
D、2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2

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