Question

將a mol A（？），b mol B（？）置于一定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
aA（？）+bB（？）?cC（？）+dD（？）+Q，t min時(shí)建立平衡．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖（甲）中實(shí)線所示：（提示：平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量）

（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖（乙）所示，則a+b

 

c+d（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加，則Q

 

0（填“大于”或“小于”）
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則D為

 

（填“氣態(tài)”、“非氣態(tài)”或“不能確定”）．
（4）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)改變某一條件，a的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖（甲）中的虛線所示，則改變的這一條件可能是

 

．
（5）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)此結(jié)果合理的解釋為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化而增大，氣體總質(zhì)量不變，但平均相對(duì)分子質(zhì)量在增加說(shuō)明正反方向是物質(zhì)量減小的方向；
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則D為固體或純液體；
（4）達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，所以可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；
（5）保持溫度不變，說(shuō)明K不變以，增大壓強(qiáng)后導(dǎo)致濃度商減小，說(shuō)明生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變．

解答： 解：（1）若A、B、C、D均為氣態(tài)，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化而增大，氣體總質(zhì)量不變，但平均相對(duì)分子質(zhì)量在增加說(shuō)明正反方向是物質(zhì)量減小的方向，故答案為：大于；
（2）若A、B、C、D均為氣態(tài)，且a+b=c+d，升高溫度，A的物質(zhì)的量的含量增加說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所Q＞0
故答案為：大于；
（3）若A、B、C為氣態(tài)，且a+b=c，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則D為固體或純液體，
故答案為：非氣態(tài)；
（4）達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，所以可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑，
故答案為：增大壓強(qiáng)或使用催化劑；
（5）保持溫度不變，說(shuō)明K不變以，增大壓強(qiáng)后導(dǎo)致濃度商減小，說(shuō)明生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變，
故答案為：壓強(qiáng)改變后生成物中一種物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生改變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．