下列說法中，正確的是（　�。�
A、NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅色
B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C、SO2具有漂白性，能使溴水褪色
D、濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖發(fā)生炭化
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A．氨氣與水反應生成弱堿一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；
B．二氧化硅與氫氟酸常溫下即可發(fā)生反應；
C．二氧化硫使溴水褪色是因為其具有還原性；
D．濃硫酸使蔗糖炭化是因為其具有脫水性．
解答： 解：A．氨氣與水反應生成弱堿一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故A正確；
B．SiO2是酸性氧化物，常溫下能夠溶于氫氟酸，故B錯誤；
C．二氧化硫使溴水褪色是因為其具有還原性，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖炭化是因為其具有脫水性，與吸水性無關(guān)，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、二氧化硅、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnOuOH）2，再用I-將生成的MnOuOH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程為：
 
，然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2
已知：
①Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③2S2O
 
2-
3
+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）實驗步驟
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓如過量N2，此操作的目的是
 

②有注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶
③在肺部從A處注入含mmolNaOH的溶液及過量MnSO4溶液
④完成上述操作后，關(guān)閉a，b將錐形瓶中的溶液充分振蕩
⑤打開止水夾a，b分別從A處注入足量NaI溶液nmolH2SO4的硫酸溶液接近中性．
⑥重復④的操作
⑦去下錐形瓶向其中加入2-3滴
 
作指示劑
⑧用0.005mol．L-1Na2S2O3滴定至終點
（3）數(shù)據(jù)分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為
 
（單位mol．L-1）②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、H2O分子的比例模型：
C、作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：
 
14
6
C
D、用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是（　　）
A、FeCl3溶液
B、NaOH溶液
C、溴水
D、鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2（s）+B2（g）?2AB（g），反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、V正（B2）═2V逆（AB）
B、單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C、容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
D、氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)．例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒．下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
B、“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
C、“納米銅”與銅是同素異形體
D、常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示）；
（3）D最高價氧化物的水化物的化學式為
 
；
（4）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗設(shè)計能夠達到目的是（　　）
編號實驗目的實驗設(shè)計
A除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸，過濾
B證明鈉的金屬活動性比鋁強向AlCl3溶液中投入金屬鈉
C實驗室制備Al（OH）3向Al2（SO4）3溶液中加入足量NaOH溶液，過濾
D除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，過濾
A、AB、BC、CD、D

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