恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
①若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②若開始時(shí)放入2molA和2molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
 mol，C的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計(jì)算．
解答： 解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
             A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol） 1      1        0
變化量（mol） a      a        a
平衡量（mol） 1-a   1-a      a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）；
（2）若開始時(shí)放入2molA和2molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計(jì)算，生成C的物質(zhì)的量為2amol；平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為（2-2a
）mol，B為（2-2a）mol，C的體積分?jǐn)?shù)為：
2a
(2-2a)+(2-2a)+2a
×100%=
a
2-a
×100%，
故答案為：2a；
100a
2-a
%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計(jì)算是本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列關(guān)系正確的是
 pH離子濃度關(guān)系
ApH＜7c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
BpH＞7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
CpH=7c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
DpH＜7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不科學(xué)的是（　�。�
A、自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象
C、人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
D、“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：
①②
③④⑤⑥⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置
 
．
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為
 
，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過討論、綜合，根據(jù)觀點(diǎn)分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應(yīng)的硫與氧氣量相等，反應(yīng)物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實(shí)驗(yàn)來探究其真相，在常溫（25℃）下，實(shí)驗(yàn)過程如下（不考慮環(huán)境的影響）：
2稱取質(zhì)量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計(jì)（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；
回答下列問題：
（1）若A組觀點(diǎn)正確，則t1
 
t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)所測數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說明結(jié)論與
 
（填“與A組觀點(diǎn)”、“B組觀點(diǎn)”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？
 
；
（3）請(qǐng)對(duì)t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋：
 
；
（4）通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)說明，當(dāng)條件相同、反應(yīng)物與生成物的量相同時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量多少與反應(yīng)的劇烈程度
 
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7．實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：


已知：①Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr．
（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用
 
代替布氏漏斗；抽濾過程中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是
 
．冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃
KCl28.034.240.145.851.356.3
K2SO47.411.114.818.221.424.1
K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0
KNO313.931.661.3106167246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn�。ㄓ袡C(jī)層）+nH+（水層）；②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時(shí)加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+
 

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：
Ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/889293959595939087
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4的摩爾質(zhì)量為16
B、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
C、同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
D、在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)．
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是
 
；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是
 
；
（3）常用來焊接或切割金屬的是
 
．
（4）能用于制造烈性炸藥TNT的是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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