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化學與生產、生活息息相關．現(xiàn)有下列5種有機物：①乙炔  ②乙烯③甲醛  ④甲苯  ⑤苯酚，請將相應的序號填入空格內．
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是
 
；
（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是
 
；
（3）常用來焊接或切割金屬的是
 
．
（4）能用于制造烈性炸藥TNT的是
 
，該反應的化學方程式是
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：（1）甲醛為福爾馬林的主要成分；
（2）苯酚俗稱石炭酸；
（3）乙炔焰溫度較高，可用于切割金屬；
（4）甲苯可用于制備TNT．
解答： 解：（1）甲醛為福爾馬林的主要成分，故答案為：③；
（2）苯酚俗稱石炭酸，故答案為：⑤；
（3）乙炔焰溫度較高，可用于切割金屬，故答案為：①；
（4）能用于制造烈性炸藥TNT的是④甲苯，甲苯可用于制備TNT，方程式為+3HNO3
濃硫酸
+3H2O，
故答案為：④；+3HNO3
濃硫酸
+3H2O．
點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（氣）+B（氣）?C（氣）．
①若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為
 
 mol．
②若開始時放入2molA和2molB，到達平衡后，生成C的物質的量為
 
 mol，C的體積分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要90mL 2.0mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取
 
 g無水碳酸鈉．
（2）下列儀器中，不會用到的是
 

A．50mL容量瓶B．100mL容量瓶C．玻棒；D．100mL量筒；E．托盤天平； F．藥匙
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是
 
．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是
 
．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為
 
（填各步驟序號）．
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱��；     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響？
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度
 

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
②轉移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度
 

③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度
 

④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度
 
．此時應如何處理？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有四組混合物：①碘和水，②氯化銀和水，③煤油和水，④酒精和水．分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
B、蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
C、萃取、過濾、分液、蒸餾
D、過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數(shù)為3NA
B、標準狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮氣的混合氣體所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，向懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；往所得溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是（　　）
A、該白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3
B、該白色粉末中可能含有CaCl2
C、該白色粉末中可能含有Ba（NO3）2
D、該白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A、
CCl4萃取碘水的分液操作
B、
分離乙醇和乙酸
C、
向容量瓶中轉移液體
D、
配制溶液時定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后（　�。�
A、整個溶液變紫色
B、整個溶液變棕色
C、上層幾乎無色，下層紫紅色
D、下層幾乎無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，NF3在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO3．下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化性由弱到強順序：NH3＜NF3＜F2
B、生成NF3反應中有0.5mol NH3被氧化，轉移電子的數(shù)目為1.806×1024
C、NF3在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
D、若發(fā)生NF3泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

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