【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P。則A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，B錯(cuò)誤；；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C正確；D．a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．Na2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－

B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C．Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是( )

A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+Cl2=2HCl

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+Br2=2HBr

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+I2=2HI

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據(jù)上表，可以推測出：隨著原子序數(shù)的遞增，___________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO===Cu＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為

A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時(shí)，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是

A．原生銅的硫化物具有還原性

B．常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水

C．銅藍(lán)的形成過程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個(gè)可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。

(2) 如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)________(選填編號)。

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________

(6) 有人設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時(shí)，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液，陽極反應(yīng)式為 。

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