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如何證明一瓶無色溶液是Al2（SO4）3溶液，簡述操作步驟，寫出有關反應的化學方程式．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：Al2（SO4）3溶液可與氫氧化鈉反應生成Al（OH）3，Al（OH）3為兩性氫氧化物，如氫氧化鈉過量，則進一步反應生成NaAlO2，沉淀溶解，以此檢驗Al3+，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，以此解答．
解答： 解：證明一瓶無色溶液是Al2（SO4）3溶液，可將Al2（SO4）3溶液于一小試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到首先生成白色絮狀沉淀，后溶解，以此檢驗Al3+，發(fā)生的方程式為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，發(fā)生反應的方程式為Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓，
答：將Al2（SO4）3溶液于一小試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到首先生成白色絮狀沉淀，后溶解，以此檢驗Al3+，然后取溶液于另一試管中，先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，可說明含有SO42-，發(fā)生的方程式為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al2（SO4）3+3BaCl2=2AlCl3+BaSO4↓．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握氫氧化鋁的兩性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A、滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
B、錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C、蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D、振搖分液漏斗時只需要塞上其玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為
 
．
H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結構中羥基的電離，請寫出其電離方程式
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為
 
．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=7時
 
（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

砹（At）屬于鹵族元素之一，試推測砹（At）單質及其化合物不可能具有的性質是（　�。�
A、單質砹易溶于某些有機溶劑
B、AgAt是不溶于水的有色固體
C、HAtO4酸性比HClO4強
D、HAt難溶于水，且受熱很難分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉反應的物質有（　�。�
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④（NH4）2SO4 ⑤Al2（SO4）3 ⑥KHCO3．
A、①②③⑤B、②③④⑥
C、①②③⑥D、①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．
②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的
 
極（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（列式計算．法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　�。�
A、水的電離程度始終增大
B、
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
先增大再減小
C、c（CH3COOH）與c（CH3COO-）之和始終保持不變
D、當加入氨水的體積為10 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的單質和化合物在實驗和實際生產中都有重要作用．
Ⅰ．某同學將Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，現象為：
操作現象
現象1：A中溶液變紅
現象2：稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B裝置中反應的化學方程式
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為探究產生現象2的原因，該同學進行如下實驗：
①取少量A中黃色溶液于試管加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取少量A中黃色溶液于試管中，加入過量KSCN溶液，最終得到血紅色溶液．
實驗說明，Fe3+ 與SCN-生成紅色Fe（SCN）3的反應
 
可逆反應（是或不是）．
（4）該同學根據實驗猜想，SCN-可能被氯水氧化．查資料得知SCN-的電子式為，離子反應為：SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2；
①上述反應中，0.5molSCN-被氧化時轉移的電子總數為
 
個．
②若要檢驗產物中含有SO42-，常用的化學試劑是
 
（寫試劑名稱）．
Ⅱ．①高鐵電池因原料豐富、綠色環(huán)保而倍受關注．Zn-K2FeO4堿性電池的某電極的放電產物為FeOOH，該極電極為
 
極，電極反應式為
 
．
②消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化．請說明其原理
 
．

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