將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，其中正確的是（　�。�
A、銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,單質(zhì)和化合物
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)概念進(jìn)行判斷：
單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；
氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物；
酸是在水溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是在水溶液中解離出來(lái)金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物．
解答： 解：A、銀是金屬單質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳屬于氧化物，硫酸屬于酸、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿、食鹽是氯化鈉屬于鹽，故A正確；
B、碘酒是碘的酒精溶液，鹽酸是氯化氫水溶液，都是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣是單質(zhì)、二氧化硫是氧化物、硝酸屬于酸、純堿屬于鹽、硝酸鉀屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D、銅是單質(zhì)、氧化銅是氧化物、醋酸屬于酸、石灰水是堿溶液屬于混合物、氯化銅屬于鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的分類(lèi)，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a～e是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素元素相關(guān)信息
a其單質(zhì)的熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體
b原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
c電負(fù)性最大
d一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18
e基態(tài)原子的核外電子排布中未成對(duì)的電子數(shù)最多
（1）a在周期表中的位置為
 
．
（2）b的基態(tài)原子中，有電子運(yùn)動(dòng)的原子軌道有
 
個(gè)，核外電子按能量不同可分為
 
種．
（3）用小黑點(diǎn)在圖中標(biāo)出b、c及其同周期相鄰元素的第一電離能的相對(duì)位置，注明相應(yīng)的元素符號(hào)（圖中黑點(diǎn)為電負(fù)性最大的c）．
（4）配合物甲由e3+與水分子、元素d構(gòu)成，已知該配合物中e3+的配位數(shù)為6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至過(guò)量，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則甲的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按如圖1實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A 燒杯  B 蒸發(fā)皿  C 坩堝  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出上圖中提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
 
，③
 
．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種）．
（4）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B、把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層液體；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H、靜置、分層．
（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)
 
 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處
 
、
 
．
（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在
 
（填儀器名稱(chēng)）里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　　）
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取8gNaOH固體（NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上），放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容直至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，裝瓶就行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，決定稱(chēng)取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭▽?xiě)化學(xué)式），并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
；
③定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線，則所配溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A、稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水
B、稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
C、稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水
D、稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸（CH2O2），俗稱(chēng)蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性；
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；
猜想Ⅱ：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（步驟如圖）；
問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）甲酸分子的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰；
（2）請(qǐng)你再舉出一種方法來(lái)驗(yàn)證甲酸的酸性：
 
；
（3）依上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱3-7分鐘后并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

 
，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒(méi)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
 
．
（4）在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：
①你提出的猜想是
 
；
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各類(lèi)離子晶體與陰陽(yáng)離子半徑比關(guān)系如圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為ρg?cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
r+/r-配位數(shù)實(shí)例
0.225～0.4144ZnS
0.414～0.7326NaCl
0.732～1.08CsCl
＞1.012CsF
A、該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B、該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2+和B2-
C、該晶體晶胞的邊長(zhǎng)
3
4M
NAP
cm
D、A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正方體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈷用作陶瓷、涂料、釀造、國(guó)防工業(yè)等．利用鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O（呈紅色，常溫下穩(wěn)定，110～120℃時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷）的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟②中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）步驟⑤蒸發(fā)、結(jié)晶操作除鐵架臺(tái)外還需的儀器為
 
．干燥時(shí)可采用的方法或操作是
 
．
（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）．
（4）若鈷礦為mg，Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，Co（OH）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，理論可制備氯化鈷的質(zhì)量為
 
g（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不需化簡(jiǎn)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案