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7．用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．

分析 根據(jù)Q=m•c•△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱．

解答 用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反應，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△T=25.4℃-22.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J，即1.3794KJ，
所以實驗測得的中和熱△H=-1.3794kJ0.025mol=-55.2kJ/mol，
故答案為：-55.2 kJ/mol．

點評 本題考查學生有關(guān)中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的計算方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在12 g單層石墨中，含六元環(huán)的數(shù)目為1NA
B．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
C．42 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，碳氫鍵的數(shù)目為6NA
D．1mol過氧化鈉與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說法正確的是（　　）
A．加水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肉桂酸乙酯具有草莓香味，用于配置香水、香精和人造精油．實驗室制備肉桂酸乙酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+CH3CH2OH?濃硫酸△+H2O
 相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
乙醇460.78978.3與水互溶
肉桂酸1481.245300微溶于水
肉桂酸乙酯1761.049270不溶于水
實驗步驟：
制取：①在三頸燒瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱至約75℃，回流12h．②進行蒸餾．③進行減壓蒸餾，精制．最終制得17.6g肉桂酸乙酯．
（1）步驟①中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中進行蒸餾的目的是除去乙醇，制備過程中需要控制溫度在75℃，常采用的方法是水浴加熱．
（3）本實驗中加入過量乙醇的目的是提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）若要分離肉桂酸乙酯和水的混合物，常采用的分離方法是分液，分離過程中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗．下圖給出蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是D（填字母序號）．

（5）本實驗中肉桂酸的利用率是74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2△_ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質(zhì)酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；
②所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（3）在標準狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＜r（C）＜r（D）
B．元素B、E的最高價氧化物的水化物都是強酸
C．C、D的氧化物都能與氫氧化鈉反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料．
①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料       b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料
②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是a（填字母）．
a．晶體硅             b．石墨                 c．金屬鋰
③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、c和石英（填字母）．
a．明礬         b．粗鹽                 c．純堿
④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入鋅塊（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護閘門防止腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子，W2-、X+、Y3+、Z2-下列說法不正確的是（　　）
A．離子半徑由大到�。篫2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W強于H2Z
C．工業(yè)上常采用電解法冶煉Y 單質(zhì)
D．W、X 形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定是1：2

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