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1．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＜r（C）＜r（D）
B．元素B、E的最高價氧化物的水化物都是強酸
C．C、D的氧化物都能與氫氧化鈉反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則D為Al；
E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍，E最外層電子數小于8，則B內層電子數為2，E最外層電子數為6且E原子序數大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數為2，C原子序數小于D，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，則B最外層電子數為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
B．B、E最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸；
C．C、D的氧化物分別是堿性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和堿溶液不反應；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則D為Al；
E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍，E最外層電子數小于8，則B內層電子數為2，E最外層電子數為6且E原子序數大于D，所以E為S元素；
C最外層電子數為2，C原子序數小于D，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，則B最外層電子數為5，所以B為N元素、C為Mg元素，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素，
通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、Mg、Al、S元素；
A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以r（B）＜r（D）＜r（C），故A錯誤；
B．B、E最高價氧化物的水化物分別是硝酸和硫酸，這兩種酸都是強酸，故B正確；
C．C、D的氧化物分別是堿性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和堿溶液不反應，兩性氧化物和堿溶液反應，故C錯誤；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識綜合應用能力，涉及元素推斷、元素周期律、物質性質、金屬冶煉等知識點，注意金屬活潑性強弱與金屬冶煉方法關系，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是（　�。�
A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的反應類型屬于取代反應
B．有機物D分子中所有碳原子一定共面
C．有機物C的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在
D．有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關氨氣或氨水的相關說法正確的是（　�。�
A．表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
C．25℃時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH＞7
D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有Fe2（SO4）3和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe3+和Cu2+完全沉淀；另一份滴加Ba（NO3）2溶液，使SO42-完全沉淀．反應中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO3）2．據此得知原混合溶液中c（Cu2+）（單位：mol/L）為（　�。�
A．$\frac{2a-4b}{V}$B．$\frac{2（a-b）}{V}$C．$\frac{a-2b}{V}$D．$\frac{2a-b}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：
（1）寫出KAl（SO4）2的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出反應①的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）固體E所含物質的化學式為K2SO4和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol
（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生氣體外，還有一個優(yōu)點是生成物為氮氣和水，不污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中FeCl3•6H2O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒     c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色．
（5）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質量分數為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水     c．溴水     d．雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數是X、Z核外電子數之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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