向Fe3O4和　Fe的固體混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L－1　H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．

(1)寫出Fe3O4和稀H2SO4反應的化學方程式________．

(2)混合物中Fe3O4和Fe的物質的量(寫出計算過程)．

(3)求反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．(寫出計算過程)．

(4)若用足量的CO在高溫下與相同質量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質量．(寫出計算過程)．

答案：
解析：

　　(1)Fe3O4＋4H2SO4FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(1分)

　　(2)n(Fe3O4)＝0.02 mol；n(Fe)＝0.04 mol．(每空2分)

　　(3)448 ml(2分)

　　(4)5.6 g(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL 1.5mo1?L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1mo1?L-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為（　�。�
A、90mLB、100mLC、150mLD、200mL

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科目：高中化學 來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：038

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)．

根據(jù)題意完成：

1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2與2 mol　Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：

(1)ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．

(2)推算該產(chǎn)品的化學式(寫出推算過程)．

4、有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)

(1)參加反應的鐵氧體的物質的量．

(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學 來源：上海一模 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�
A．0.42molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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