Question

向一定量FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1.5mo1?L^-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mo1?L^-1 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少為（　　）

• A、90mL
• B、100mL
• C、150mL
• D、200mL

Answer 1

分析：FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說(shuō)明生成氫氣，由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反應(yīng)生成FeCl₂，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入NaOH溶液最少體積，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算所加入NaOH溶液體積．

解答：解：FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說(shuō)明生成氫氣，由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反應(yīng)生成FeCl₂，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入NaOH溶液最少體積，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
由氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=0.15mol，
故所加入NaOH溶液最少體積=

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，判斷混合物與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，再根據(jù)原子守恒計(jì)算，難度中等．