已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：寫(xiě)出各種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律求出C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H．
解答： 解：有題意可知：
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
    C2H4（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
   C2H5OH（1）燃燒的熱化學(xué)方程式為：③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用蓋斯定律②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用燃燒的熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

調(diào)味品食醋的主要成分是醋酸，化學(xué)式為CH3COOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、它是由四種元素組成的有機(jī)物
B、醋酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1
C、醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D、它的相對(duì)分子質(zhì)量為60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+
B、用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化
B、聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都是合成高分子
C、硫酸銅、醋酸、鐵都是電解質(zhì)
D、鹽酸、漂白粉、鋁熱劑都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
則2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ?mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是
 
；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說(shuō)法正確的是
 

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2
 電解 
.
 
2CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1且知H-H，O=O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol-1，496kJ?mol-1，462kJ?mol-1，則a的值為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　�。�
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，則試樣中一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則試樣中一定有NH4+
D、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒(méi)有鈉元素

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