【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A.氣體的分子數(shù)減少B.A的物質(zhì)的量濃度減小

C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

【答案】D

【解析】

A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，說明反應(yīng)吸熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，體系壓強(qiáng)不變。

A. 反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，無論平衡是否移動(dòng)，氣體的分子數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.A為固體，在可逆反應(yīng)中，固體無物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；

C. 在密閉環(huán)境中，體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物氣體質(zhì)量比反應(yīng)物氣體質(zhì)量大。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的密度增大，C錯(cuò)誤；

D. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2 是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性， 回答下列問題：

（1）ClO2 的制備及性質(zhì)探究（如圖所示）

①儀器 C 的名稱為_________，裝置 B 的作用是________。

②裝置C 用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置 D 中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_______。

③裝置E 用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___，氧化產(chǎn)物是___。

（2）粗略測(cè)定生成 ClO2 的量實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a、取下裝置 D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶，用蒸餾水洗滌 D 瓶 2~3 次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b、從容量瓶中取出 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 24.00 mL 硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

②進(jìn)入裝置 D 中的 ClO2 質(zhì)量為___，與 C 中 ClO2 的理論產(chǎn)量相比，測(cè)定值偏低， 可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，某課外活動(dòng)小組擬探究三者的部分性質(zhì)。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

（1）請(qǐng)從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置，用備選裝置序號(hào)填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用__（選填以下選項(xiàng)的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a、c活塞，關(guān)閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng)：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實(shí)驗(yàn)。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____（填序號(hào)）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

D 加熱三頸燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。則相同條件下破壞1 mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)25℃時(shí)，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝________mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中 ___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：________。

(3)25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為___________。

③反應(yīng)的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數(shù)Kh＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.對(duì)2NO2(g)N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用煤油作溶劑，二(2－乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體，H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí)，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]與初始 Cu2＋濃度關(guān)系如圖 1 所示；在其他條件相同時(shí)，處理前初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知，廢水中初始 Cu2＋濃度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 pH＞2 時(shí)，去除 Cu2＋的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知，Cu2＋初始濃度為 200 mg·L－1 時(shí)，Cu2＋的萃取率為 97.0％

D.根據(jù)圖 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋濃度為 200 mg·L－1 的廢水，在 pH＝1.5 時(shí)處理廢水，則處理后的廢水中剩余 Cu2＋的物質(zhì)的量為 1.5×10－3mol(假設(shè)體積不變)

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同步練習(xí)冊(cè)答案