【題目】下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液時，由于Ag2S比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq），選項A正確；

B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，HSO3－將MnO4－還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，選項B錯誤；

C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D. 向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=___ kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___ Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能

C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH－)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、苯乙烯均是重要的化工原料。

工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

C-H

C-C

H-H

鍵能/(kJ/mol)

412

348

612

436

則+H2(g)的________kJ/mol。

②實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑水蒸氣不參加反應(yīng)。在一定壓強(qiáng)、900 K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而________填“增大”“減小”或“不變”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是____________用化學(xué)方程式表示。

苯乙烯可由乙苯和催化脫氫制得。其反應(yīng)歷程如下：

乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示，當(dāng)P(CO2)< 15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大而增大，其原因是__________，當(dāng)P(CO2)> 15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大反而減小，其原因是____________。

研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ________。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(4)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是

A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH－向高硅鑄鐵電極移動

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的

A.氣體的分子數(shù)減少B.A的物質(zhì)的量濃度減小

C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應(yīng)的元素符號作答)：

（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。

（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，關(guān)于下列溶液混合后溶液pH的說法中正確的是（ ）

A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH約為11

B.pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH=8

C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液pH=7

D.pH=12的NH3·H2O與pH=2的HCl溶液等體積混合，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_____晶體（填晶體類型）。

（5）⑧的二價陽離子與過量的④的簡單氫化物的水溶液作用的離子方程式_________。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。

（7）將①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氫鍵表示為_______（寫一種即可）。

（8）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為______。

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