Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、NaOH濃溶液中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、25℃時Fe（OH）₃在水中的溶解度大于其在FeCl₃溶液中的溶解度
• D、SiO₂與水反應可制得H₂SiO₃

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,膠體的重要性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：

分析：A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，生成CH₃COOH；
C、FeCl₃溶液的Fe³⁺能抑制Fe（OH）₃的溶解平衡；
D、二氧化硅不溶于水．

解答： 解：A、實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，將CH₃COO^-轉(zhuǎn)化生成CH₃COOH，故c（CH₃COO^-）變小，故B錯誤；
C、FeCl₃溶液的Fe³⁺能抑制Fe（OH）₃的溶解平衡，故Fe（OH）₃在水中的溶解度大于其在FeCl₃溶液中的溶解度，故C正確；
D、二氧化硅不溶于水，故不能與水反應生成硅酸，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氫氧化鐵膠體的制備和鹽類水解的移動，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．