Question

下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�

• A、生活中用純堿做洗滌劑的原理：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• B、已知某溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3KJ，故有：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
• D、NaHSO₃溶液呈酸性：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．純堿水解顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主；
B.0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．浸泡在冷水中，顏色變淺，則降低溫度，化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)；
D．NaHSO₃溶液呈酸性，電離大于水解．

解答： 解：A．生活中用純堿做洗滌劑的原理，是因水解顯堿性，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A正確；
B．已知某溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3KJ，若完全轉(zhuǎn)化放出的熱量大于19.3kJ，故有：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺，則降低溫度，化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，即2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，故C正確；
D．NaHSO₃溶液呈酸性，是因電離顯酸性，電離離子反應(yīng)為HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及水解、電離、熱化學(xué)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡等，綜合性較強(qiáng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．