Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
• D、W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質(zhì)．

解答： 解：根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，根據(jù)位置關系推出X為N、Z為S、W為Cl，
A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．X為N、Z為S、W為Cl，同一周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C正確；
D．根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了元素周期律中位、構、性三者之間的關系，元素的推斷是解答的關鍵，注意原子結構中的關系及非金屬性的比較，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．