5．為除去氯化銅中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

分析 三價(jià)鐵離子沉淀的pH遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于銅離子沉淀的pH，即鐵離子在酸性條件下即可水解，據(jù)此解答即可．

解答 解：要除去溶液中Fe3+，加入少量的CuO固體，使溶液酸性減弱，從而鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀出來(lái)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，本題有一定的難度，熟練掌握鐵離子的水解在酸性條件下是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）S簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2O2是實(shí)驗(yàn)中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
①檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應(yīng)方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時(shí)測(cè)得混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某工廠(chǎng)的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠(chǎng)每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算[（1）、（2）小題要求有計(jì)算過(guò)程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠(chǎng)每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應(yīng)制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質(zhì)③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為560ml，在此過(guò)程中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl2溶液后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)該混合物是否含有Cl-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對(duì)原有溶液中的氯離子的檢驗(yàn)有干擾．
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，由此計(jì)算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該溶液中還含有Na+離子，其濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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