20．如圖裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應制HCl

分析 由圖可知，反應在不加熱條件下反應生成氣體，且氣體可用排水法收集，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸氫鈉需在加熱的條件下反應生成二氧化碳，且二氧化碳不能用排水法收集，故A錯誤；
B．Cu和稀HNO3反應制NO，NO可用排水法收集，故B正確；
C．氨氣不能用排水法收集，故C錯誤；
D．氯化氫易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見氣體的制備以及收集，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為（　�。�
A．1：9B．10：1C．9：1D．1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應能用離子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①該反應中發(fā)生還原反應的物質是H2SO4．
②若反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的H222.4L．
③用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產(chǎn)生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去氯化銅中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．CuOD．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列路易斯酸中，酸性最強的是（　�。�
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．工業(yè)流程圖如圖：

（1）冶煉銅的總反應可看做8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為12.5mol；
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量氣體A．下列處理方案中合理的是b、c（填代號）；
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收驗證氣體A的主要成分是SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫；
（3）熔渣B（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．．
a．加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
b．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；
（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣B中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣B所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中常涉及到化學知識．下列做法不正確的是下（　�。�
A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B．在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味
C．用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤
D．食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

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