Question

某有機物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9克，生成標準狀況下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
（1）求該有機物的分子式；
（2）取0.58克該有機物與足量的銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16克．則該有機化合物的結構簡式為：

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定,結構簡式

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則A的相對分子質量=29×2=58，計算二氧化碳、水的物質的量，根據質量守恒判斷有機物是否含有氧元素，若有氧元素，計算氧元素質量，進而計算2.9gA中氧原子物質的量，確定有機物A的最簡式，再結合相對分子質量確定其分子式；
（2）0.58g該有機物的物質的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，結合有機物A的分子式書寫其結構簡式．

解答： 解：（1）有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質量=29×2=58，燃燒該有機物2.9g，生成3.36L二氧化碳氣體（標況下）、2.7g水，則二氧化碳物質的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，水的物質的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則m（C）+m（H）=0.15mol×12g/mol+0.15mol×2×1g/mol=2.1g＜2.9g，故m（O）=2.9g-2.1g=0.8g，n（O）=

0.8mol

16g/mol

=0.05mol，
故有機物A中C、H、O原子數目之比=0.15mol：0.15mol×2：0.05mol=3：6：1，故有機物A的最簡式為C₃H₆O，最簡式的相對分子質量為58，而有機物A的相對分子質量為58，故最簡式即為A的分子式，故A的分子式為：C₃H₆O，
答：有機物A的分子式為C₃H₆O；
（2）0.58g該有機物的物質的量=

0.58g

58g/mol

=0.01mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16g，2.16gAg的物質的量=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，有機物A與生成Ag的物質的量之比=0.01mol：0.02mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，則有機物A的結構簡式為：CH₃CH₂CHO，
故答案為：CH₃CH₂CHO．

點評：本題考查有機物分子式確定、醛的性質等，難度不大，注意掌握醛與銀氨溶液反應中醛基與Ag的物質的量關系．