Question

在一定條件下，將25gCO₂和CO的混合氣體通過(guò)灼熱的碳粉，使之充分反應(yīng)，測(cè)知所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4L，則在相同狀態(tài)下原混合氣體中CO₂和CO的體積比為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：設(shè)二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為x、ymol，依據(jù)CO₂+2C

△   .

2CO計(jì)算解答．

解答： 解：設(shè)二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量分別為x、ymol，則：44x+28y=25；
混合氣體通過(guò)灼熱的碳粉，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2C

△   .

2CO，則：
CO₂+2C

△   .

2CO，
x         2x
充分反應(yīng)，剩余氣體為一氧化碳，測(cè)知所得在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為22.4L，其物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
所以2x+y=1；
44x+28y=25；
2x+y=1； 
解方程組得：x=0.25mol  y=0.5mol；
則二氧化碳的體積V（CO2）=O.25mol×22.4L/mol=5.6L；
一氧化碳的體積V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
二者在相同狀況下體積之比=5.6L：11.2L=1：2；
答：在相同狀態(tài)下原混合氣體中CO₂和CO的體積比為：1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．